Для восстановления 11 6 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 4,48 л. водорода. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для восстановления 11 6 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 4,48 л. водорода

Для восстановления 11 6 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 4,48 л. водорода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для восстановления 11,6 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 4,48 л водорода. Установите состав оксида

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно закона эквивалентов
m(оксид) / MЭ оксд = V( H2) / Vэ( Н2)
MЭ оксд = m(оксид)* Vэ( Н2) / V( H2) = 11,6*11,2/4,48=29 г/моль
MЭ оксд = Мэкв ( Fe/n ) + Мэкв(О)
Мэкв ( Fe /n)= MЭ оксд - Мэкв(О)=29-8 =21г/моль
Мэкв ( Fe /n)=21 г/моль
n= M( Fe) /21 = 59/21 ≈ 3
состав оксида Fe2O3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу