Для системы 2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(ж) + 2SO2(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для системы 2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(ж) + 2SO2(г)

Для системы 2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(ж) + 2SO2(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для системы: 2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(ж) + 2SO2(г) 1. Рассчитайте тепловой эффект и энтропию реакции. 2. Рассчитайте энергию Гиббса, используя H0 и S0 и определите возможность протекания реакции в стандартных условиях. 3. Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации кислорода в два раза? 4. Напишите математическое выражение для константы равновесия данной системы. В какую сторону сместится равновесие при уменьшении давления? При увеличении температуры? Ответ аргументируйте.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(ж) + 2SO2(г)
Тепловой эффект реакции вычисляем на основании следствия из закона Гесса.
H0р = 2H0(H2O(ж)) + 2H0(SO2(г)) – 2H0(H2S(г)) – 3H0(O2(г))
Справочные данные:
H0(H2O(ж)) = –285,83 кДж/моль
H0(SO2(г)) = –296,90 кДж/моль
H0(H2S(г)) = –20,9 кДж/моль
H0(O2(г)) = 0
H0р = 2 (–285,83) + 2 (–296,90) – 2 (–20,9) – 3 0 = –1123,66 кДж.
Вычислим изменение энтропии.
S0р = 2S0(H2O(ж)) + 2S0(SO2(г)) – 2S0(H2S(г)) – 3S0(O2(г))
Справочные данные:
S0(H2O(ж)) = 70,08 Дж/(мольК)
S0(SO2(г)) = 248,07 Дж/(мольК)
S0(H2S(г)) = 205,69 Дж/(мольК)
S0(O2(г)) = 205,04 Дж/(мольК)
S0р = 2 70,08 + 2 248,07 – 2 205,69 – 3 205,04 = –390,2 Дж/К.
Вычисляем энергию Гиббса реакции.
G0р = H0р – TS0р = –1123,66 – 298 (–0,3902) = –1007,38 кДж.
G0р < 0, реакция идет в прямом направлении.
Скорость прямой реакции:
пр = kпр [H2S]2 [O2]3
При увеличении концентрации кислорода в 2 раза:
пр1 = kпр [H2S]2 (2[O2])3 = 8пр.
Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз.
Скорость обратной реакции:
обр = kобр [H2O]2 [SO2]2
Константа равновесия:
Kр =
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, равновесие смещается в сторону ослабления воздействия.
В левой части 5 моль газообразных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу