Для ряда веществ написать полное уравнение диссоциации

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами.
Составим уравнения диссоциации веществ:
1. KMnO4 – перманганат калия, средняя соль, диссоциирует полностью в растворе, является сильным электролитом:
KMnO4→ K+ + MnO4-
2 . KNO2 – нитрит калия, средняя соль, диссоциирует полностью в растворе, является сильным электролитом:
KNO2 → K+ + NO2-
3. Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция, кислая соль
По первой ступени диссоциация этих соединений протекает по правилам сильных электролитов, а далее диссоциация протекает по правилам слабых электролитов (ступенчато и обратимо):
Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
Для второй стадии выражение константы диссоциации:
К = СО32-[H+]НСО3-
4