Для реакций схемы которых указаны ниже составьте уравнения методом электронного баланса

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
K+12Cr+62O-27 + S+4O-22 + H2SO4 → Cr+32(S+6O-24)3 + K2SO4 + H2O
Свою степень окисления меняют хром (Cr+6 → Cr+3), понижает свою степень окисления, принимая электроны, значит, проявляя окислительные свойства и сера (S+4→ S+6), повышает свою степень окисления, отдавая электроны, значит, проявляя восстановительные свойства.
Составим электронные уравнения:
Cr+6 + 3ē = Cr+3 2 – процесс восстановление; K2Cr2O7 - окислитель
S+4 – 2 ē = S+63 – процесс окисление; SO2 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, учитывая коэффициенты 2 и 3:
2 Cr+6 + 3 S+4 = 2 Cr+3 + 3 S+6
В молекулярном виде:
K2Cr2O7 +3 SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Данная реакция является реакцией межмолекулярного окисления- восстановления, когда взаимодействуют 2 вещества, одно из которых окислитель, а другой – восстановитель.
2