Для реакций схемы которых указаны ниже составьте уравнения методом электронного баланса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для реакций схемы которых указаны ниже составьте уравнения методом электронного баланса

Для реакций схемы которых указаны ниже составьте уравнения методом электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакций, схемы которых указаны ниже, составьте уравнения методом электронного баланса. Укажите типы реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и почему. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
K+12Cr+62O-27 + S+4O-22 + H2SO4 → Cr+32(S+6O-24)3 + K2SO4 + H2O
Свою степень окисления меняют хром (Cr+6 → Cr+3), понижает свою степень окисления, принимая электроны, значит, проявляя окислительные свойства и сера (S+4→ S+6), повышает свою степень окисления, отдавая электроны, значит, проявляя восстановительные свойства.
Составим электронные уравнения:
Cr+6 + 3ē = Cr+3 2 – процесс восстановление; K2Cr2O7 - окислитель
S+4 – 2 ē = S+63 – процесс окисление; SO2 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, учитывая коэффициенты 2 и 3:
2 Cr+6 + 3 S+4 = 2 Cr+3 + 3 S+6
В молекулярном виде:
K2Cr2O7 +3 SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Данная реакция является реакцией межмолекулярного окисления- восстановления, когда взаимодействуют 2 вещества, одно из которых окислитель, а другой – восстановитель.
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу