Для реакции второго порядка А + В =2Д начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,5

Согласно закону действующих масс, скорость реакции составляет
V = k CА CВ,
где k — константа скорости реакции; CА и CВ — текущие концен-
трации веществ.
V = k(0,5)* (2,5) =1,25
К моменту времени, когда C1,А = 0,1 моль/л, прореагировало по
0,4 моль/л веществ А и В, поэтому концентрация вещества В стала
равной С1,В = С0,В – 0,4 = 2,5 – 0,4 = 2,1 моль/л
V1 = k(0,1)* (2,1) =0,21
V / V1 = 1,25 /0,21 ≈ 6
Ответ: скорость реакции меньше в 6раз