Для реакции соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для реакции соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC

Для реакции соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные). 2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении. SO2 + Cl2 SO2Cl2 ∆Н 0 < 0 [SO2] = 0,2 моль/дм3; [Cl2 ]= 0,1 моль/дм3 SO2 Cl2] = 0,4 моль/дм3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

KC = [ SO2Cl2] / [Cl 2] *[ SO2] = 0,5 / 0,2*0,1= 25( моль/дм3)-1
SO2 + Cl2 SO2Cl2 ∆Н 0 < 0
1 11
[SO2]н =[SO2]p +[ SO2 Cl2] = 0,2+0,4 =0,6 моль/дм3
[Cl2]р =[Cl2]р +[ SO2 Cl2] = 0,1 + 0,4 = 0,5 моль/дм3
2 SO2 + Cl2 SO2Cl2 ∆Н 0 < 0
1 11
Данная реакция экзотермическая поэтому для смещения равновесия этой реакции вправо необходимо понизить температуру,
Для смещения равновесия этой реакции вправо необходимоувеличить концентрацию SO2 и Cl2 , уменьшить концентрацию SO2Cl2 ;
Для смещения равновесия этой реакции вправо необходимоувеличить давление , поскольку прямая реакция сопровождается уменьшение количества молей газообразных веществ ;

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу