Для реакции соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте: 1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ( ∆Hr0 ,298 ).. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для реакции соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте: 1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ( ∆Hr0 ,298 ).

Для реакции соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте: 1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ( ∆Hr0 ,298 ). .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте: 1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ( ∆Hr0 ,298 ). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция? 2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях ( ∆Sr0298 ) 3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К ( ∆Gr0,298 ) и температуре T2 ( ∆Gr 0T2, ), считая, что ∆H0 r и ∆S0 не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆Gr0,298 и ∆Gr0 T2, . Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении. Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина. Т 70 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) 500

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

КДж/моль, Дж/(мольК)
N2 0191,5
H2O -241,8 188,7
О20 205
NH3 -46,2 192,5
Энтальпийный эффект химической реакции определяют по закону Гесса и
следствию из него. Следствие из закона Гесса: изменение энтальпии химической реакции равно разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
= (n )- (m),
где n, m – стехиометрические коэффициенты.
∆Hr0298 =(6*( H2O) - 4*( NH3)) =
=6*( -241,8) – 4(-46,2) =-1266 кДж
∆Hr0298 < 0 – экзотермическая реакция., теплота выделяется
Рассчитывaем стандартное изменение энтропии реакции:

∆Sr0298 =(6* ( H2O ) +2* ( N2 ))-(3* ( O2) ) +4* ( NH3 )
= (6*188,7 +2*191,5) - ( 4*192,5 +3*205) = 130,2 Дж/ K
Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – = -1266 – 298( 130,2*10-3) =- 1304,8 кДж
rG0 298< 0.реакция протекает самопроизвольно
Т 2=500К
rG0 500 =∆Hr0298 - Т*∆Sr0298 = -1266 – 500( 130,2*10-3) =- 1917кДж
rG0 500< 0.реакция протекает самопроизвольно
Увеличение температуры увеличивает вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Знак ∆Gr0,298 и ∆Gr0 T2,определяет знак энтальпии

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу