Для реакции SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для реакции SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г)

Для реакции SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г) (H0х.р. > 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования хлора сдвигается равновесие при: а) увеличении концентрации диоксида серы; б) увеличении температуры; в) введении катализатора. SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г) ΔH0 х.р. > 0

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем математическое выражение констант равновесия:
KC = [SO2]*[Cl2]/[SO2Cl2]
KP = PSO2* PCl2 / PSO2Cl2
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 2-1 = 1, и следовательно
KP = KC(RT)1
т.е . KP и KC численно не совпадают.
Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
а Добавление в реакционную систему какого-либо компонента смещает равновесие в сторону той реакции, где этот компонент расходуется

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу