Для реакции СаО(к) + 3С(графит) = СаС2(к) + СО(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для реакции СаО(к) + 3С(графит) = СаС2(к) + СО(г)

Для реакции СаО(к) + 3С(графит) = СаС2(к) + СО(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции СаО(к) + 3С(графит) = СаС2(к) + СО(г), H0х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования СО сдвигается равновесие при: а) введении катализатора; б) увеличении давления; в) понижении температуры. CaO(К) + 3С(графит) = CaC2(K) + CO(Г) ∆H⁰х.р.<0

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем математическое выражение констант равновесия, учтем, что концентрации твердых веществ постоянны, и не участвуют в составлении реакции (внесены уже в константу)
Кс = [CO]
Кр = Р[CO]
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 1, и следовательно
KP = KC(RT)1 = KCRT
т.е . KP и KC численно не совпадают.
2)
а) введение катализаторы не сдвигает равновесие, оно лишь ускоряет его наступление.
б) увеличение давления
Используем принцип Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
В нашем случае только в прямой реакции образуется 1 моль газа, это означает, что увеличение давления ускорит обратную реакцию, равновесие сместится в сторону расходования угарного газа.
в) согласно уравнению реакции у нас экзотермичная реакция, изменение энтальпии с отрицательным знаком

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу