Для реакции С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С2Н12О6 константы скорости при температуре 298,К

Энергию активации находим из уравнения
lnk2k1=-EAR∙1T2-1T1,
где k1 – константа скорости реакции при температуре Т1, равна 0,765 л/моль∙мин;
k2 – константа скорости реакции при температуре Т2, равна 35,5 л/моль∙мин;
ЕА – энергия активации, Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль∙К;
Т1 и Т2 – первая и вторая температуры, при которых проводили реакцию, равны соответственно 298,2 К и 328,2 К.
Выразим из этого уравнения энергию активации ЕА:
EA=R∙T1∙T2(T2-T1)∙lnk2k1;
EA=8,31∙298,2∙328,2(328,2-298,2)∙ln35,50,765=104031 (Дж/моль∙К) = 104 (кДж/моль∙К).
Константу скорости реакции при температуре Т3 найдем из уравнения
lnk2k3=-EAR∙1T2-1T3,
где k3 – константа скорости реакции при температуре Т3;
Т3 – третья температура, при которой проводили реакцию, равна 313,2 К.
ln35,5k3=-1040318,31∙1328,2-1313,2;
ln35,5k3=1,827;
k3 = 35,5/е1,827 = 5,71 (л/моль∙мин)
Ответ: ЕА = 104 кДж/моль∙К; k3 = 5,71 л/моль∙мин.