Для реакции H2(г) + Br2(г) = 2 HBr(г) константа равновесия при некоторой температуре Кс=1

H2(г) + Br2(г) = 2 HBr(г)
Кс=1 КС = [HBr]2p /[H2]p*[Br2]p
[H2]H = 3 моль/л [Br2]H = 1моль/л
К моменту равновесия концентрации веществ H2 и Br2( понизятся, концентрация вещества HBr( увеличится. Согласно уравнению реакции, на каждый моль веществ H2 и Br2( образуется 2 моль вещества HBr ; поэтому, если понижение концентрации веществ H2 и Br2 обозначить через х моль, то увеличение концентрации вещества HBr будет равно2х моль . Равновесные концентрации веществ будут равны:
[HBr]р = 2х [H2]p = 3- х [Br2]p = 1- х
(2х)2 /(3-х) (1- х) =13х2+4х-3 =0
х=0,54моль/л
[HBr]р = 1,08 [H2]p = 3- 0,54 = 2,46 моль/л [Br2]p = 1- 0,54 = 0,46 моль/л
Кс и Кр связаны друг с другом уравнением: Кр = Кс (RT) Δ ν ,
гдеΔ ν – изменение числа молей газов в результате реакции.
Δ ν = Σкоэф-ов перед продуктами реакции – Σ коэф-ов перед исх