Для реакции CaCO3(к) = CO2(г) + CaO(к) H0х

Карбонат бария указан в виде газообразного вещества в реакции.
Запишем математическое выражение констант равновесия. Концентрация твердых веществ в ходе гетерогенной реакции практически постоянна и уже включена в константу:
KC = [CO2]/1
KP = PCO2/1
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 1-0 = 1, и следовательно
KP = KC(RT)1= KCRT
т.е . KP и KC численно не совпадают.
Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
а