Для реакции C2H5Br → C2H4 + HBr параметры уравнения Аррениуса равны

Реакция C2H5Br → C2H4 + HBr мономолекулярная. Для мономолекулярной реакции
∆H# = Е - R∙T,
где Е – опытная энергия активации, равна 218,0 кДж/моль = 218000 Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
Т – температура по шкале Кельвина, равна 200 + 273 = 473 К.
∆H# = 218000 – 8,31∙473 = 214069 (Дж/моль) = 214 (кДж/моль).
Из уравнения для предэкспоненциального множителя
A=kБ∙Th∙e∙e∆S#R,
где А – предэкспоненциальный множитель, равен 7,2∙1012 с-1;
kБ – постоянная Больцмана, равна 1,38∙10-23 Дж/К;
Т – температура по шкале Кельвина, равна 200 + 273 = 473 К;
h – постоянная Планка, равна 6,63⋅10−34 Дж·с;
е – основание натурального логарифма, равно 2,718;
∆S# - энтропия активации, Дж/моль∙К;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К.
Из этого уравнения выразим энтропию активации:
∆S#=R∙lnA∙hkБ∙T∙e;
∆S#=8,31∙ln7,2∙1012∙6,63∙10-341,38∙10-23∙473∙2,718=-10,9 (Дж/моль∙К)
Энергия Гиббса процесса активации равна
∆G# = ∆H# - Т∙∆S#,
∆G# = 214069 - 473∙(-10,9) = 219225 (Дж/моль) = 219 (кДж/моль)
Ответ: ∆H# = 214 кДж/моль; ∆S# = - 10,9 Дж/моль∙К; ∆G# = 219 кДж/моль.