Для реакции 2HI(г) = H2(г) + I2(г) константа равновесия Kp = 1,83∙10–2 при 698,6 К.

Уравнение реакции:
2HI(г) = H2(г) + I2(г)
Kp = 1,83∙10–2
T = 698,6 К.
Вычисляем количества реагирующих веществ.
= 0,10 моль.
= 3,94∙10–2 моль.
Пусть к моменту равновесия прореагировало α моль I2. Из уравнения реакции следует, что прореагирует α моль H2 и образуется 2α моль HI.
Равновесные количества составят:
[HI] = 2α; [H2] = 0,10 – α; [I2] = 3,94∙10–2 – α.
Всего в равновесной смеси: 2α + 0,10 – α + 3,94∙10–2 – α = 0,394 моль.
Равновесная мольная доля:
x(HI) = ; x(H2) = ; x(I2) = .
Константа равновесия, записанная через мольную долю:
Kx =
Константа равновесия, записанная через давление:
Kp = KxpΔn
Поскольку в обеих частях уравнения одинаковое число моль газообразных веществ, Δn = 0, поэтому Kp = Kx.
Kp =
1,83∙10–2 =
Решая это уравнение, получаем α = 3,7727∙10–2.
[HI] = 2 ∙ 3,7727∙10–2 = 7,5454∙10–2 моль.
Вычисляем массу HI, образовавшегося к моменту равновесия.
m(HI) = M(HI) ∙ n(HI) = 127,91 ∙ 7,5454∙10–2 = 9,65 г.
Вычислим давление газа в сосуде в атмосферах