Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий

Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; б) понижении давления в системе; в) повышении температуры в системе. Вариант 1: SO3(г) + H2(г) = SO2(г) + H2O(г), ΔH<0

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Реакция гомогенная, экзотермическая,
Кх.р.=SO2*[H2O][SO3]*H2
В соответствии с принципом Ле-Шателье:
а) при выведении продуктов реакции из системы равновесие сместится в сторону продуктов реакции;
б) так как количество молей газообразных исходных веществ и продуктов реакции одинаково, давление не влияет на смещение равновесия в системе;
в) так как реакция экзотермическая, при повышении температуры, равновесие сместится влево.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Дано реагирующие вещества FeSO4 – Н2O2

1058 символов

Химия

Решение задач

На титрование 0 0900 г безводной щавелевой кислоты израсходовано 40 см3 раствора KMnO4

1848 символов

Химия

Решение задач

Составьте выражение для закона действующих масс (ЗДМ) реакции 2Cl2 + 3O2 = 2Cl2O3

2565 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.