Для осаждения в виде BaSO4 всего бария содержащегося в 500 мл раствора ВaCl2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для осаждения в виде BaSO4 всего бария содержащегося в 500 мл раствора ВaCl2

Для осаждения в виде BaSO4 всего бария содержащегося в 500 мл раствора ВaCl2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для осаждения в виде BaSO4 всего бария, содержащегося в 500 мл раствора ВaCl2, потребовалось 100 мл 0,3 н раствора H2SO4.Сколько граммов BaSO4 выпало в осадок? Дано: V(BaCl2) = 500мл V(H2SO4) = 100мл СN(H2SO4) = 0,3н m(BaSO4) - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции:
ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
По уравнению реакции число эквивалентов серной кислоты равно числу эквивалентов сульфата бария, т.е.
nэ(H2SO4) = nэ(BaSO4)
По условию задачи дана нормальная концентрация СN(H2SO4) = 0,3н
(число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащаяся в 1 л раствора):
СN(H2SO4) = nэ(H2SO4) V(H2SO4)
nэ(H2SO4) = СN(H2SO4) ∙ V(H2SO4) = 0,3 н ∙ 0,1 л = 0,03 моль-экв
nэ(BaSO4) = 0,03 моль-экв
Масса сульфата бария:
m(BaSO4) = nэ(BaSO4) ∙ Мэ(BaSO4)
Мэ(BaSO4) – эквивалентная масса соли
Мэ(BaSO4) = М(BaSO4) z = М(BaSO4) 2 = 233 г/моль
Z= 2 – число эквивалентности (суммарный положительный заряд катиона металла)
m(BaSO4) = nэ(BaSO4) ∙ Мэ(BaSO4) = 0,03 ∙ 233 = 6,99 г
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу