Для обратимой реакции S(к) + О2(г)SО2(г) Н &lt

Согласно принципа Ле Шателье: если находящаяся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие
S(к) + О2(г)SО2(г) Н < 0
Для увеличения концентрации исходного вещества О2 необходимо:
Увеличить концентрацию продукта реакции SО2(г) :
Увеличить температуру, так как прямая реакция экзотермическая Н < 0, то увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной эндотермической реакции, приводящей к увеличению концентрации О2
Изменение общего давления не приводит к смещению равновесия, поскольку до и после реакции одинаковое количество молей газообразных продуктов.