Для металла соответствующего Вашему номеру задания. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для металла соответствующего Вашему номеру задания

Для металла соответствующего Вашему номеру задания .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода PH2 = 5·10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический). Номер задания Металл 293 Хром

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Элемент с порядковым номером 24 – хром (Cr). Атом хрома содержит 24 электрона. Электронная формула атома хрома в основном состоянии:
24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Т.к. в последнюю очередь заполняется 3d-подуровень, то хром относится к семейству d-элементов. Ковалентность равна 6, т.к. в атоме хрома шесть неспаренных электронов.
Для хрома характерны следующие степени окисления:
+2: CrO, Cr(OH)2, CrCl2;
+3: Cr2O3, Cr(OH)2, Cr2(SO4)3;
+6: CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7, K2Cr2O7.
2) а) 4Cr + 3O2 t℃ 2Cr2O3
2Cr + 3S t℃ Cr2S3
2Cr + 3Cl2 t℃ 2CrCl3
б) 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu
Растворы щелочей на хром практически не действуют.
в) 8Cr + 30HNO3(разб.) = 8Cr(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
восстановитель: Cr0 – 3e- → Cr3+ | 8 – процесс окисления
окислитель: 2NO3- + 10H+ +8e- → N2O + 5H2O | 3 – процесс восстановления
Находим ЭДС по стандартным потенциалам окислителя и восстановителя: E°= φокисл.0-φвосст.0
По таблице П5 . в приложении:
φNO3-/N2O0=+1,12 В ; φCr3+/Cr0=-0,744 В
E°= φNO3-/N2O0-φCr3+/Cr0= 1,12--0,744=1,864 В
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу