Для металла соответствующего Вашему номеру задания
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Для металла , соответствующего Вашему номеру задания ( табл . 13), выполните следующее :
1. Напишите электронную формулу . Укажите возможные степени окисления элемента . Определите ковалентность . Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления ( оксиды , гидроксиды , соли ).
2. Напишите уравнения реакций , характеризующих взаимодействие металла :
а ) с простыми веществами ( кислородом , серой , галогенами );
б ) с растворами солей , оснований ;
в ) с разбавленной азотной кислотой ;
г ) с разбавленной соляной кислотой .
Возможность реакции в , протекающей в стандартных условиях , и реакции г , протекающей при парциальном давлении во дорода H2 P = 5 · 10 –7 атм и концентрации HCl 0,01 моль / дм 3 , подтвердите расчетом .
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды , ис пользуя один из промышленных методов ( гидрометаллургический , металлотермический , пирометаллургический электрометаллургический , электрогидрометаллургический ).
Хром
Нужно полное решение этой работы?
Решение
24Cr – элемент 4периода, VI –Б группы, порядковый номер 24
Отсюда 24электрона атома Cr будут располагаться на 4эергетических уровнях; валентных электронов 6, поскольку VI группа; это d –элемент, поскольку Б –подгруппа поэтому его валентные электроны будут располагаться на s и d –подуровнях
24Cr 1s22s22p63s23p63d 44s2.-каноническая формула, но для атома Cr возможен провал электрона с s на d -подуровень
24Cr 1s22s22p63s23p63d 54s1
Формула валентных электронов 3d 44s2~3d 54s1
4s 1[↑] 4p 0 [ ] [ ] [ ]
3s 2 [↑↓] 3p 6 [↑↓] [↑↓] [↑↓]3d5 [↑] [↑ ] [↑ ] [↑] [↑ ]
2s 2 [↑↓] 2p 6 [↑↓][↑↓] [↑↓]
1s 2 [↑↓]
Число неспаренных электронов 6 ковалентность VI
Характерные степени окисления 0, +2,+3, + 6
При комнатной температуре хром малоактивен
. При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.
4Cr + 3O2 –t° →2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 –t°→ 2CrCl3
2Cr + N2 –t°→ 2CrN
2Cr + 3S –t°→ Cr2S3
В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:
2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2
Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H2SO4)
В отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе – соли Cr3+.
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
4Cr + 12HCl + 3O2 → 4CrCl3 + 6H2O
Наличие защитной окисной пленки на поверхности металла объясняет его пассивность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.
г ) с разбавленной соляной кислотой
E 0 Cr/ Cr 3+ = -0,71 В
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
