Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К

Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl–) = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008∙10-14. А– Cu; B – CuCl2, m1 = 0,02, m2 = 0,6; C – NaOH; m3 = 8; m4 = 1,5; p(H2) = 2 атм.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

ЭДС концентрационного элемента рассчитываем по формуле:
По средним коэффициентам активности, взятым из справочника вычисляем активности:
для концентрации CuCl2 0,02 моль/1000 г:
γ± = 0,659
а1 =0,02·0,659 = 0,013 моль/1000 г;
для концентрации CuCl2 0,6 моль/1000 г:
γ± = 0,416
а2 = 0,6∙0,416= 0,250 моль/1000 г.
Е=0,0592ln0,2500,013=0,087 B
Находим активность ионов ОН− по средним коэффициентам активности, взятым из справочника:
γ± = 2,01
аОН- = 8·2,01 = 16,08 моль/кг;
аН+ = 1,008·10-14/аОН- = 1,008·10-14/16,08 = 6,22·10-16 моль/кг
Вычисляем потенциал водородного электрода:
Активность ионов Cl- в 1,5 моль/кг растворе KCl:
γ± = 0,6195
a(Cl-) =1,5·0,6195 = 0,929 моль/кг;
Вычисляем потенциал каломельного электрода:
Рассчитываем ЭДС элемента:
Е = Ек-ЕН2 = 0,2821-(-0,906)=1,1881 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.

Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К

Условие

Решение

Потенциал свинца стандартный Pb2+ + 2e- → PbEo = -0.126В

Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка

На пропен подействуйте хлороводородом