Для гальванического элемента определить катод и анод и указать полярность электродов и направление движения электронов во внешней цепи

Fe | Fe+2 (0,01 моль/л) || Fe+2 (1 моль/л) | Fe
Имеется концентрационный гальванический элемент. Он состоит из одинаковых электродов, погруженных в растворы своих солей различной концентрации.
Вычислим по уравнению Нернста потенциалы электродов.
E(Fe2+/Fe) = E0(Fe2+/Fe) + lg [Fe2+]
E1(Fe2+/Fe) = –0,44 + lg 0,01 = –0,50 В.
E2(Fe2+/Fe) = –0,44 + lg 1 = –0,44 В.
Электрод с меньшим потенциалом является анодом, с большим потенциалом — катодом.
Реакции, протекающие на электродах:
(+) К: Fe2+ + 2ē → Fe0
(–) А: Fe0 – 2ē → Fe2+
Fe + Fe2+ Fe + Fe2+ — токообразующая реакция.
Схема гальванического элемента:
(–) Fe | Fe+2 (0,01 моль/л) || Fe+2 (1 моль/л) | Fe (+)
Рассчитываем ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = –0,44 – (–0,50) = 0,06 В.
Электроны во внешней цепи перемещаются от анода к катоду.
Ответ: 0,06 В.