Для данного гальванического элемента 1) определите анод и катод

Гальваническая пара — Sn | Sn2+ || OH– | O2, Pt
Имеется оловянный и кислородный электроды.
E0(Sn2+/Sn) = –0,136 В.
E0(O2/H2O) = 0,401 В.
E0(O2/H2O) > E0(Sn2+/Sn), поэтому катодом будет кислородный электрод, анодом — оловянный электрод.
Анодный процесс: Sn0 – 2e– Sn2+
Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e– 4OH–
Токообразующая реакция:
2Sn0 + O2 + 2H2O = 2Sn2+ + 4OH–
Вычислим потенциал катода.
E(O2/H2O) = E0(O2/H2O) + lg
E(O2/H2O) = 0,401 + lg = 0,519 В.
Вычислим потенциал анода.
E(Sn2+/Sn) = E0(Sn2+/Sn) + lg [Sn2+]
E(Sn2+/Sn) = –0,136 + lg 10–3 = –0,225 В.
Вычисляем ЭДС.
E = E(O2/H2O) – E(Sn2+/Sn) = 0,519 – (–0,225) = 0,744 В.
Вычисляем энергию Гиббса.
ΔG0 = –nFE = –4 96485 0,744 = –287139 Дж/моль (–287,139 кДж/моль).
Вычисляем константу равновесия:
ΔG0 = –RTlnKp.
lnKp = = 115,895.
Kp = e115,895 = 2,151050.
Ответ: ЭДС 0,744 В; энергия Гиббса –287,139 кДж/моль; константа равновесия 2,151050.