Для данного гальванического элемента 1) определите анод и катод

Гальваническая пара — Ag | Ag+ || H+ | H2, Pt
Имеется серебряный и водородный электроды.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В.
E0(2H+/H2) = 0 В.
E0(Ag+/Ag) > E0(2H+/H2), поэтому катодом будет серебряный электрод, анодом — водородный электрод.
Анодный процесс: H2 – 2e– 2H+
Катодный процесс: Ag+ + e– Ag0
Токообразующая реакция:
2H2 + O2 = 2H2O
Вычислим потенциал катода.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg [Ag+]
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 lg 10–2 = 0,681 В.
Вычислим потенциал анода.
E(2H+/H2) = E0(2H+/H2) +
E(2H+/H2) = 0 + = –0,177 В.
Вычисляем ЭДС.
E = E(Ag+/Ag) – E(2H+/H2) = 0,681 – (–0,177) = 0,858 В.
Вычисляем энергию Гиббса.
ΔG0 = –nFE = –2 · 96485 · 0,858 = –165568 Дж/моль (–165,6 кДж/моль).
Вычисляем константу равновесия:
ΔG0 = –RTlnKp.
lnKp = = 66,83.
Kp = e66,83 = 1,051029.
Ответ: ЭДС 0,858 В; энергия Гиббса –165,6 кДж/моль; константа равновесия 1,051029.