Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественных расчётов ∆Hr, ∆Sr, ∆Gr. 4.2.1. Выпишите из справочных таблиц стандартные термодинамические свойства ∆Hf,2980, ∆Sf,2980, ∆Gf,2980 всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии реакции ∆Hr,2980: - рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции ∆Hr,2980; - определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции. 4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции ∆Sr0: - рассчитайте стандартную энтропию химической реакции ∆Sr0 по абсолютным стандартным энтропиями веществ ∆S2980; - объясните изменение энтропии ∆Sr0 (< 0, > 0; = 0), проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции. 4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции ∆Gr0: - рассчитайте стандартную энергию Гиббса ∆Gr0: а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ ∆Gf,2980; б) по уравнению Гиббса. Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К. - Определите знаки энергии Гиббса химической реакции ∆Gr0 и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких (Т → 0) и при высоких (Т → ∞) температурах. Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ∆Hr и ∆Sr не зависят от температуры. 4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр. 4.2.6. Изобразите схематически график зависимости ∆Gr от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса. 4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших Т∞, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная. Дано: 2N2O4(г) + O2(г) = 2N2O5(г)
Нужна помощь по теме или написание схожей работы? Свяжись напрямую с автором и обсуди заказ.
В файле вы найдете полный фрагмент работы доступный на сайте, а также промокод referat200 на новый заказ в Автор24.