Дайте термодинамическую характеристику процесса

Справочные данные, необходимые для расчета (приложение А):
NH3(г) O2(г) NO(г) H2O(г)
ΔfН0298, кДж/моль -46,2 0 90,25 -241,8
S0298, Дж/моль∙К
192,5 205,0 210,6 188,7
1. По 1 следствию из закона Гесса рассчитываем тепловой эффект химической реакции:
∆H2980= n∆fH2980прод.- n∆fH2980исх.в-в
∆H2980= 4∙∆fH2980NO+6∙∆fH2980H2O-4∙∆fH2980NH3+5∙∆fH2980O2
∆H2980=4∙90,25+6∙-241,8-[4∙-46,2)+5∙0=-905 кДж
Т.к. ∆H2980<0, то реакция является экзотермической, т.е. протекает с выделением тепла.
Термохимическое уравнение реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г); ∆H2980= -905 кДж
Рассчитаем количество аммиака, соответствующее 10 литрам:
nNH3=VNH3Vm= 1022,4 =0,45 моль , где
Vm-молярный объем газа, л/моль
Согласно термохимическому уравнению реакции, если в реакцию вступает 4 моль NH3, то выделяется 905 кДж тепла, тогда
если в реакцию вступит 0,45 моль NH3, то выделится Х кДж тепла.
Х=0,45∙9054=101,8 кДж
Таким образом, если в реакцию вступит 10 л аммиака, то выделится 101,8 кДж тепла.
2 . Рассчитываем изменение энтропии в стандартных условиях:
∆S2980= n∙S2980прод.- n∙S2980исх.в-в
∆S2980= 4∙S2980NO+6∙S2980H2O-4∙S2980NH3+5∙S2980O2
∆S2980=4∙210,6+6∙188,7-[4∙192,5+5∙205,0=179,6ДжК=
=0,1796кДжК
В ходе данной реакции из 9 моль газов (4 моль NH3 и 5 моль O2) образуется 10 моль газов (4 моль NO и 6 моль H2O)