Дайте термодинамическую характеристику процесса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Дайте термодинамическую характеристику процесса

Дайте термодинамическую характеристику процесса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дайте термодинамическую характеристику процесса, используя справочные данные: 1. Рассчитайте тепловой эффект при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится) в пересчете на массу (объем) вещества А? 2. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях, объясните знак изменения ∆S0298 химической реакции. 3. Дайте качественную оценку возможности процесса на основе энтальпийного и энтропийного фактора. 4. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т, сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. № задания Химический процесс Вещество А, масса (объем) Т, К 10 2SO2(г) + O2(г) = SO3(г) SO2(г), 100 г. 800

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2SO2(г) + O2(г) = SO3(г)
1. Справочные данные:
H0SО2(г) = -296,9 кДж/моль
H0О2(г) = 0
H0SO3(г) = - 395,2 кДж/моль
По закону Гесса – стандартное изменение энтальпии реакции:
H0р = nH0прод. – mH0реаг., n и m – стехиометрические коэффициенты
H0р = H0SО3(г) - 2HSO2(г) = -395,2 – 2(-296,9) = 198,6 кДж.
H0р>0, реакция – эндотермическая, теплота поглощается.
MSO2 = 64 г/моль.
Пропорция:
2 моль SO2 ---------198,6 кДж
1,56 моль --------х кДж
2 . Справочные данные:
S0SO2(г) = 248,1 Дж/моль К
S0O2(г) = 205 Дж/моль К
S0SO3(г) = 256,2 Дж/моль К
По второму закону термодинамики – стандартное изменение энтропии реакции:
S0р = nS0прод

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу