Давления пара чистых CHCl3 и CCl4 при 25 °C равны 26.54 и 15.27 кПа

Находим мольную долю веществ в растворе.
Мольная доля - отношение числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе:
n(CHCl3)=1/2=0.5n(CCl4)=1/2=0.5
Мольные доли CHCl3 и CCl4 равны 0.5.
Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе:
P(CHCl3) = 0.5*26.54 = 13.27 кПа
P(CCl4) = 0.5*15.27 = 7.635 кПа
Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов:
P(общ) = 13.27 + 7.635 = 20.905 кПа
Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению:
x(CHCl3) = 13.27/20.905 = 0.635
x(CCl4) = 7.635/20.905 = 0.365