Давление паров эфира при 30 ᵒC равно 647. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Давление паров эфира при 30 ᵒC равно 647

Давление паров эфира при 30 ᵒC равно 647 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Давление паров эфира при 30 ᵒC равно 647,9 мм рт. ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт. cт. Вычислить молекулярную массу анилина. Дано: m(анилина) = 3,1 г m(эфира) = 370 г р = 643,58 мм рт. cт. р0 = 647,9 мм рт. ст Найти: М (анилина) - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно закону Рауля, понижение давления пара растворителя над раствором вычисляется по формуле:
△р = р0 – р = р0 n2n1+n2
р0 – давление пара над чистым растворителем
р – давление пара над раствором
n1 - количество вещества растворителя , в нашем примере растворитель – эфир
n1 = m(эфира) M(эфира) = 370 г74 г/моль = 5 моль
М(эфира) = М(С2Н5)2О = 2( 2 ∙ 12 + 1∙5) + 16 = 74 г/моль – молекулярная масса эфира
n2 – количество растворенного вещества, растворенное вещество – анилин
Необходимо найти n2 - количество вещества растворителя, подставим в формулу численные известные значения:
△р = р0 – р = р0 n2n1+n2
647,9 – 643,58 = 647,9 n2n1+n2
n2n1+n2 = 0,00667
n25+n2 = 0,00667
n2 = 0,0333 + 0,00667 n2
0,99333 n2 = 0,0333
n2 = 0,0335 моль
n2 = m(анилина) M(анилина)
Молекулярная масса анилина :
М(анилина) = m(анилина) n2 = 3,1 г0,0335 моль = 93 г/моль
И, действительно, формула анилина С6Н5NH2
М(С6Н5NH2) = 6∙ 12 + 5∙ 1 + 14 + 2∙1 = 93 г/моль
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу