Даны две молекулы… Для молекул - Покажите на схеме используя квантовые ячейки

СF4. Электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии:6С 1s2 2s2 2p2. На внешнем электронном уровне углерод имеет 2 неспаренных электрона:
6С
Для того, чтобы образовать 4 связи с атомами фтора углероду необходимо перейти в возбужденное состояние (один электрон с 2s-подуровня переходит на вакантную 2р-орбиталь):
6С*
Электронная конфигурация атома фтора в основном состоянии:
9F 1s2 2s2 2p5
Атом фтора имеет один неспаренный электрон на 2p-орбитали:
9F
4 связи образуются за счет одной s- и трех р-орбиталей атома углерода, то есть орбитали атома углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации . При образовании связей происходит перекрывание четырех sp3-гибридных орбиталей атома углерода с p-орбиталями четырех атомов фтора по схеме:
р-орбиталь атома фтора
Гибридная орбиталь атома углерода
Гибридная орбиталь атома углерода
Молекула имеет форму тетраэдра, валентный угол равен 109°27’:
Т.к. фтор более электроотрицательный элемент, чем углерод, то каждая связь C – F будет полярной.
Молекула тетрафторуглерода симметрична, следовательно, неполярна.
CoBr2. Электронная конфигурация атома кобальта в основном состоянии:
27Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Электронно-графическая формула валентных электронов атома кобальта в основном состоянии:
27Co
Т.к