Дано Tзам = -5 5 ˚C K(H2O) = 1 86 w(H2SO4) = 10%

Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем является следствием закона Рауля. Эти изменения температуры можно рассчитать по формуле ∆T зам. = Km,
Где m - моляльная концентрация растворенного вещества;
m = n/m(р-рителя);
n - число молей растворенного вещества;
K - криоскопическая константа .
Уравнения, описывающие коллигативный свойства неэлектролитов, можно применить и для описания свойств раствора электролитов, если ввести поправочные коэффициент Вант-Гоффа i:
i = ∆T зам./m*K;
i = 1 + a(n-1);
n -количество ионов, на которое диссоциирует H2SO4;
a - степень диссоциации.
m = m(H2SO4)/1000 г H2O;
w(H2SO4) = m(H2SO4)/(m(H2O)+m(H2SO4))
Пусть m(H2O) = 1000 г, m(H2SO4) = x г
Тогда x/(x+1000)) = 0,1
0,1(x+1000)) = x
0,1*1000 = 0,9x
1000 = 9x; x = 111,11г
m = (111,11 г /98 г/моль )/1000 г= 1,13 моль/1000 г H2O
i = ∆T зам./m*K = 5,5 K / 1,13 моль/1000 г * 1,86 К* 1000г /моль = 2,62
a = (i-1)/(n-1) = (2,62-1)/(3-1) = 0,81
Ответ: 0,81.