Дано термохимическое уравнение Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Дано термохимическое уравнение Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г)

Дано термохимическое уравнение Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дано термохимическое уравнение: Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г), ΔНо 298 = +490,5 кДж. Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см. прилож., табл. П7), определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Вычислим изменение энтропии системы в результате реакции.
Согласно следствию из закона Гесса, изменение энтропии в результате реакции (△S°298) равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, для нашей реакции
Fe2О3(тв) + 3С(тв) = 2Fe(тв) + 3СО(г)
△S°298 = (2S°298 (Fe) + 3S°298 (СО)) – (S°298 (Fe2O3) + 3 S°298 (С))
Значения стандартных энтропий веществ возьмем из табл . П7:
S°298 (Fe) = 27,2 Дж/мольК
S°298 (СО) = 197,91 Дж/мольК
S°298 (Fe2O3) = 89,96 Дж/мольК
S°298 (С) = 5,7 Дж/мольК
Подставляем численные значения:
△S°298 = (2S°298 (Fe) + 3S°298 (СО)) – (S°298 (Fe2O3) + 3 S°298 (С)) =
= ( 2 ∙ 27,2 + 3 ∙ 197,91) – ( 89,96 + 3 ∙ 5,7) = ( 54,4 + 593,73) – ( 89,96 + 17,1) =
= 648,13 – 107,06 = 541,07 Дж/К = 0,541 кДж/К
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу