Дано реагирующие вещества Zn – NH4VO3 среда HCl

Между веществами происходит следующая реакция:
Zn + NH4VO3 + HCl → ZnCl2 + VCl2 + NH4Cl + H2O
Запишем схему реакции в ионном виде:
Zn + NH4+ + VO3- + H+ + Cl- → Zn2+ + 2Cl- + V2+ + 2Cl- + NH4+ + Cl- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
Zn0 – 2e → Zn2+ | 3 – окисление;
VO3- + 6H+ + 3e → V2+ + 3H2O | 2 – восстановление.
Для 3 и 2 электронов наименьшим кратным является 6, поэтому коэффициент для полуреакции окисления равен 6 : 2 = 3, а для полуреакции восстановления – 6 : 3 = 2.
Сложим полуреакции с учетом найденных коэффициентов:
3Zn0 + 2VO3- + 12H+ → 3Zn2+ + 2V2+ + 6H2O
Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:
3Zn + 2NH4VO3 + 12HCl = 3ZnCl2 + 2VCl2 + 2NH4Cl + 6H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(VO3- + 6H+/V2+ + 3Н2О) = + 0,360 В;
Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 В.
NH4VO3 – окислитель; Zn – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = 0,360 – (-0,763) = 1,123 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к солянокислому раствору метаванадата аммония гранул цинка наблюдается их постепенное растворение