Дано реагирующие вещества Zn – KMnO4 среда – H2SO4. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Дано реагирующие вещества Zn – KMnO4 среда – H2SO4

Дано реагирующие вещества Zn – KMnO4 среда – H2SO4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дано: реагирующие вещества: Zn – KMnO4; среда – H2SO4. Найти: ЭДС - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Между веществами происходит следующая реакция
Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Схема реакции в ионном виде:
Zn0 + K+ + MnO4- + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + 2K+ + SO42- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
Zn0 – 2e → Zn2+ | 5 – окисление;
MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4Н2О | 2 – восстановление.
Для 2 и 5 электронов наименьшим кратным является 10 . Коэффициент в полуреакции окисления равен 10 : 2 = 5; в полуреакции восстановления – 10 : 5 = 2. Сложим полуреакции с учетом найденных коэффициентов:
5Zn0 + 2MnO4- + 16H+ = 5Zn2+ + 2Mn2+ + 8Н2О
Уравнение реакции в молекулярном виде:
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(Zn2+/Zn) = - 0,763 В;
Е0(MnO4- + 8H+/Mn2+ + 4Н2О) = + 1,507 В.
KMnO4 – окислитель; Zn – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = + 1,507 – (-0,763) = 2,270 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к сернокислому раствору перманганата калия гранул цинка металл начинает растворяться, а малиновый раствор KMnO4 обесцвечивается.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу