Дано реагирующие вещества Н2О2 – KI pH &lt

Между веществами происходит следующая реакция
Н2О2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Схема реакции в ионном виде:
Н2О2 + K+ + I- + 2H+ + SO42- → I2 + 2K+ + SO42- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
Н2О2 + 2H+ + 2e → 2H2O | 1 – восстановление;
2I- – 2е → I2 | 2 – окисление.
Число отданных и принятых электронов равно, поэтому коэффициенты в полуреакциях окисления и восстановления равны 1.
Сложим полуреакции:
Н2О2 + 2I- + 2H+ → I2 + 2Н2О
Уравнение реакции в молекулярном виде:
Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(Н2О2 + 2Н+/2Н2О) = + 1,776 В;
Е0(I2/2I-) = + 0,536 В.
Н2О2 – окислитель; KI – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = + 1,776 – 0,536 = 1,240 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к сернокислому раствору йодида калия раствора пероксида водорода появляется красно-бурая окраска, со временем выпадает тёмный осадок.