Дано реагирующие вещества MnO2 – HCl рН &lt

Между веществами происходит следующая реакция
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Схема реакции в ионном виде:
MnO2 + H+ + Cl- → Mn2+ + 2Cl- + Cl2 + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
MnO2 + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O | 1 – восстановление;
2Cl- - 2e → Cl2 | 1 – окисление.
Число принятых электронов равно числу отданных электронов, поэтому коэффициенты в полуреакциях окисления и восстановления равны 1.
Сложим полуреакции:
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
Запишем уравнение в молекулярном виде:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(Cl2/2Cl-) = + 1,359 В;
Е0(MnO2 + 4H+/Mn2+ + 2H2O) = + 1,228 В.
MnO2 – окислитель, HCl – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = 1,228 – 1,359 = - 0,131 (В).
Так как ЭДС < 0, окислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях самопроизвольно идти не может