Дано реагирующие вещества Mg(порошок) – HNO3(разб)

Между веществами происходит следующая реакция
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Схема реакции в ионном виде
Mg0 + H+ + NO3- → Mg2+ + 2NO3- + N2O + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
Mg0 – 2e → Mg2+ | 4 – окисление;
2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O | 1 – восстановление.
Для 2 и 8 электронов наименьшим кратным является 8 . Коэффициент в полуреакции окисления равен 8 : 2 = 4, а в полуреакции восстановления – 8 : 8 = 1. Сложим полуреакции с учетом найденных коэффициентов:
4Mg0 + 2NO3- + 10H+ = 4Mg2+ + N2O + 5H2O
Запишем уравнение в молекулярном виде:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(Mg2+/Mg) = - 2,363 B;
E0(2NO3- + 10H+/N2O + 5H2O) = +1,116 В.
HNO3 – окислитель; Mg – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = 1,116 – (-2,363) = 3,479 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к разбавленному раствору азотной кислоты порошка магния происходит растворение магния и выделение бесцветного газа с резким запахом.