Дано реагирующие вещества KI – Fe2(SO4)3

Между веществами происходит следующая реакция
KI + Fe2(SO4)3 → I2 + FeSO4 + K2SO4
Схема реакции в ионном виде
K+ + I- + 2Fe3+ + 3SO42- → I2 + Fe2+ + SO42- + 2K+ + SO42-.
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
2I- - 2e → I2 | 1 – окисление;
2Fe3+ + 2e → 2Fe2+ | 1 – восстановление.
Число принятых электронов равно числу отданных электронов, поэтому коэффициенты в полуреакциях окисления и восстановления равны 1.
Сложим полуреакции:
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+.
Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:
2KI + Fe2(SO4)3 = I2 + 2FeSO4 + K2SO4
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(I2/2I-) = +0,536 В;
Е0(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В.
KI – восстановитель; Fe2(SO4)3 – окислитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = 0,771 – 0,536 = 0,235 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к подкисленному раствору KI раствора Fe2(SO4)3 наблюдается появление красно-бурой окраски, через некоторое время из раствора выпадает тёмно-серый осадок.