Дано реагирующие вещества I2 – H2O2 pH &lt

Между веществами происходит следующая реакция:
I2 + H2O2 → HIO3 + H2O
Схема реакции в ионном виде:
I2 + H2O2 → H+ + IО3- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
I2 + 6H2O – 10e → 2IO3- + 12H+ | 1 – окисление;
H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O | 5 – восстановление.
Для 10 и 2 электронов наименьшее кратное равно 10 . Коэффициент для полуреакции окисления равен 10 : 10 = 1; для полуреакци восстановления – 10 : 2 = 5. Сложим полуреакции с учетом найденных коэффициентов:
I2 + 6H2O + 5H2O2 + 10H+ = 2IO3- + 12H+ + 10Н2О
Приведем подобные:
I2 + 5H2O2 = 2IO3- + 2H+ + 4Н2О
Запишем уравнение в молекулярном виде:
I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(2IO3- + 12H+/I2 + 6H2O) = +1,190 В;
Е0(H2O2 + 2H+/2H2O) = + 1,776 В.
I2 – восстановитель; H2O2 – окислитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = + 1,776 – 1,190 = 0,586 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении в раствор йода пероксида водорода красно-коричневая окраска йода исчезает, раствора становится прозрачным.