Дано реагирующие вещества FeSO4 – KNO2

Между веществами происходит следующая реакция
FeSO4 + KNO2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O
Схема реакции в ионном виде:
Fe2+ + SO42- + K+ + NO2- + 2H+ + SO42- → 2Fe3+ + 3SO42- + NO + 2K+ + SO42- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
2Fe2+ – 2e → 2Fe3+ | 1 – окисление;
NO2- + 2H+ + e → NO + H2O | 2 – восстановление.
Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, найдем наименьшее кратное для 2 и 1 электронов . Оно равно 2. Коэффициент в полуреакции окисления равен 2 : 2 = 1. Коэффициент в полуреакции восстановления равен 2 : 1 = 2. Сложим полуреакци с учетом найденных коэффициентов:
2Fe2+ + 2NO2- + 4H+ = 2Fe3+ + 2NO + 2H2O
Запишем молекулярное уравнение:
2FeSO4 + 2KNO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO + K2SO4 + 2H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В;
Е0(NO2- + 2H+/NO + H2O) = +0,990 В.
FeSO4 – восстановитель; KNO2 – окислитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = + 0,990 – 0,771 = 0,219 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении в сернокислый раствор FeSO4 нитрита калия окраска раствора становится желто-коричневой, выделяется бесцветный газ с резким запахом