Дано реагирующие вещества FeSO4 – KClO3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Дано реагирующие вещества FeSO4 – KClO3

Дано реагирующие вещества FeSO4 – KClO3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дано: реагирующие вещества: FeSO4 – KClO3, среда – H2SO4. Найти: ЭДС - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Между веществами происходит следующая реакция
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Схема реакции в ионном виде:
Fe2+ + SO42- + K+ + ClO3- + 2H+ + SO42- → 2Fe3+ + 3SO42- + K+ + Cl- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
2Fe2+ – 2e → 2Fe3+ | 3 – окисление;
ClO3- + 6H+ + 6e → Cl- + 3H2O | 1 – восстановление.
Для 2 и 6 электронов наименьшее кратное равно 6 . Коэффициент для реакции окисления равен 6 : 2 = 3. Коэффициент для реакции восстановления равен 6 : 6 = 1. Сложим полуреакци с учетом найденных коэффициентов:
6Fe2+ + ClO3- + 6H+ → 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
Запишем молекулярное уравнение:
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В;
Е0(ClO3- + 6H+/Cl- + 3H2O) = +1,451 В.
FeSO4 – восстановитель; KClO3 – окислитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = + 1,451 – 0,771 = 0,680 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к сернокислому раствору FeSO4 раствора KClO3 цвет раствора становится желто-коричневый.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу