Дано HNO2 α = 0 002 Кд = 5 1 ∙ 10-4. Бесплатный доступ к решению задач

Дано HNO2 α = 0 002 Кд = 5 1 ∙ 10-4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Дано: HNO2 α = 0,002 Кд = 5,1 ∙ 10-4 Найти: Концентрацию раствора (г/дм3) - ? [H+] - ? рН - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
Кд = α2См1- α
α – степень диссоциации кислоты
См – молярная концентрация, моль/дм3
Поскольку Кд = 5,1 · 10 -4 довольно маленькая величина, то приближенно
1- α = 1 и Кд = α2См
См = Кдα2 = 1,8 ∙ 10-5 (0,002)2 = 4,5 моль/дм3
Переведем в г/дм3:
Молярная масса кислоты М(HNO2) = 1 + 14 + 2 · 16 =47 г/моль
C(г/дм3) = См · М(HNO2) = 4,5 моль/дм3 · 47 г/моль = 211,5 г/дм3
Степень диссоциации будет равна:
α = КдСм
В растворе слабого электролита HNO2 концентрация ионов водорода :
[H+] = α См = 0,002 ∙ 4,5 моль/дм3 = 0,009 моль/дм3
рН = -lg [H+] = - lg 0,009 = 2,05
При разбавлении раствора в 2 раза:
См = 2,25 моль/дм3
[H+] = α См = 0,002 ∙ 2,25 моль/дм3 = 0,0045 моль/дм3
рН = -lg [H+] = - lg 0,0045 = 2,35
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу