Чтобы растворить 18 5 г гидроксида железа(III). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Чтобы растворить 18 5 г гидроксида железа(III)

Чтобы растворить 18 5 г гидроксида железа(III) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Чтобы растворить 18,5 г гидроксида железа(III), использовали 270 г раствора азотной кислоты. Какова массовая доля азотной кислоты в этом растворе, если все исходные вещества прореагировали полностью? Запишите подробное решение задачи и ответ. Дано: mFeOH3=18,5 г mр-р HNO3=270 г Найти: ω HNO3

Ответ

12,10%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с азотной кислотой:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Количество вещества гидроксида железа (III):
nFeOH3= mFeOH3MFeOH3= 18,5 107=0,173 моль
По уравнению реакции nFeOH3 :n HNO3=1 :3 , следовательно, количество вещества азотной кислоты равно:
n HNO3=3 ∙nFeOH3=3 ∙0,173=0,519 моль
Масса растворенного вещества азотной кислоты в растворе:
mр.в

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу