Через120г 10% раствора едкого натра пропустили электрический ток

Электролиз NaOH сводится к электролизу воды:
2H2O=2H2+O2 
NaOH +2H2O электролиз → 2H2↑+O2  ↑
1) Рассчитаем количество молей газа
n = V / Vm = 134,4 / 22,4 = 6 моль
2)Согласно уравнению реакции из 2 H2O моль выделяется 3моль газа
Следовательно 6моль газа ( 4 моль Н2 и 2 мольО2)выделяется при разложении
4 моль H2O m (Н2О) =4* М(Н2О) =4*18 =72г
3) Рассчитаем массу раствора после электролиза
m 1р−ра(NaOH) = 120 – 72 =48г
2)Рассчитаем массу NaOH в растворе
W (NaОН) % = m( NaОН) / m р-ра ( (NaОН) )*100%
m(NaOH) = W (NaОН) %* m р-ра ( (NaОН) /100%
m(NaOH) =120*0.1 =12г
3)Рассчитаем количество молей NaOH в растворе
M(NaOH) = 40 г/моль; n(NaOH) = 12 / 40 = 0.3 моль
4)Рассчитаем W (NaОН) % в растворе NaOH после проведения электролиза
W1 (NaОН) % = m( NaОН) / m1 р-ра ( (NaОН) )*100%
W1 (NaОН) % = 12/48 )*100% =25%
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 
2 1
Рассчитаем массу CuSO4 в растворе
m(CuSO4) =mp-pa* W/100% = 96*0,05 =4,8
Рассчитаем n (CuSO4) в растворе
n (CuSO4) = m(CuSO4) / M (CuSO4)=4,8 /160 =0,03 моль
Так ка, n(NaOH) > n (CuSO4) проводим расчет по n (CuSO4)
Согласно уравнению реакции
n (NaOH ) = 2*n (CuSO4) n (NaOH ) = 2*0,03 =0,06 моль
Рассчитаем массу NaOH использованную на реакцию с раствором(CuSO4
m1 (NaOH ) = 0,06*40 = 2,,4г
Рассчитаем массу раствора NaOH использованную на реакцию с растворомCuSO4
m2 р-ра (NaOH ) = m1 (NaOH )/ W1 = 2,4*100/25 =9,6г
Рассчитываем часть (в процентах) раствора использовали для осаждения меди
W%= m2 р-ра (NaOH )/ m 1р−ра(NaOH) )*100% = (9,6 /48)*100% = 20%
Ответ: 20% раствора использовали для осаждения меди