Через водный раствор хлорида алюминия (AlCl3) пропускали в течение 160.8 минут

Al Cl3 = Al 3+ +3Cl-
() Kатод Al 3+ H2O
Е0(Al 3+ / Al 0) = -1,662В
= 1 B.
Так как, > Е0(Al 3+ / Al 0) происходит восстановление воды:
() Kатод К(-) 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH —
(+) Aнод А ( + ) Cl- , Н2О
= 1,36 В ; 1,8 B . Так как < , идет
процесс окисления ионов Сl :
На аноде выделяются хлор:А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ Суммарная реакция электролиза
2Al Cl3 + 6H2O → 3H 2+3 Cl2↑  +2Al(OH)3
Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе,
,
где V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).
На катоде выделился H 2 V (H 2) = 22,4*10*160,8*60 /2*96500 =11,2л
На аноде выделился Cl2 V (Cl2 ) = 22,4*10*160,8*60 /2*96500 =11,2л