Чему равно количество использованного электричества ( в числах F )

CоSO4 =Cо2+ + SO42
А) с угольными ( с инертными ) электродами;
() Kатод Cо 2+ H2O
Е ( Со2+/ Со)= -0,28 B ; = 1 B.
Так как Е ( Со2+/ Со)= > , происходит восстановление
ионов кобальта: К Cо 2+ +2ē = Cо
(+) Aнод SO4 2— H2O
Сульфат-ионы не разряжаются . 1,8 B.
А ( + ) 2H2O 4ē = O2 + 4 H +
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
I* =Q
Q =m* F * n / M( Co) = 118* 96500 *2/ 59 = 386000кул
На аноде выделяется О2
n(Со) =118/59 =2моль
n(О2) 2*4 =8моль V(O2)= 8*22,4 =179,2л
Ответ: Q =386000кул V(O2)= 179,2л