Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3

Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Дано: w1% = 30% ρ = 1,328 г/см3 V(H2O) = 5л СN - ? W% - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Нормальная концентрация (СN, моль экв./л) – отношение количества вещества эквивалента к объему раствора. Размерность моль экв./л сокращенно обозначается буквой н.
СN=mв-ваMв-ваfЭV
где fэ – фактор эквивалентности.
1. Рассчитаем массу 1 л раствора:
m(р-ра)1 = V ρ = 1000 см3 ∙ 1,328 г/см3=1328 г
2 . Масса NaOH , содержащаяся в 1 л раствора вычисляется по формуле:
m(NaOH) = w1% ∙ m(р-ра) 100% = 30% ∙1328 г100% = 398,4 г
3. Рассчитаем нормальную концентрацию:
СN=mв-ваMв-ваfЭV = 398,4 г40 г/моль ∙1 ∙1л = 9,96 моль экв./л = 9,96 н
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль – молярная масса гидроксида натрия
fэ (основания) = 1число гидроксильных групп
fэ (NaOH) = 1- фактор эквивалентности
4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

К 1 литру раствора содержащего 0 1моль/л Sr2+ и 1*10-4моль/л Pb2+добавили 5мл концентрированной ( 18моль/л) серной кислоты

1482 символов

Химия

Решение задач

В 2 литрах раствора содержится 6 17 г муравьиной кислоты и 18 г формиата калия

423 символов

Химия

Решение задач

Какую ковалентную связь называют δ- π- σ-связью

1414 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.