Чему равен рН буферной смеси содержащей 0,5 М

Рассматриваемая буферная смесь есть кислотным буфером
Для кислотных буферных систем рН рассчитывается согласно уравнения Гендерсона – Гассельбаха
рН = рК(кислоты) + lg [cоль ] [кислота ] .
Для CH3COOH рК = 4,8
рН = 4,8 + lg 0,01/0,5 = 4,8 -1,7 = 3,1
Рассмотрим буферное действие ацетатного буфера. В этом растворе содержатся такие ионы: CH3COOH/CH3COO- КД (сн3соон) =1,8·10-5 CH3COONa → CH3COО - + Na+
Главный источник ацетат-ионов - сильный электролит CH3COONa . Если к этой системе добавить сильную кислоту, то ионы будут взаимодействовать с анионами соли, образуя слабодиссоциирующую уксусную кислоту CH3COONa + HCl → CH 3COOH + NaCl
CH3COO- + Н+ → СН3СООH
Как видим, сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой, диссоциация которой в присутствии ацетат-ионов подавлена. В соответствии с законом разведения Оствальда повышение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации, а в результате этого концентрация ионов Н+ в буфере увеличивается незначительно