BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O MgCO3 + H2CO3 = Mg(HCO3)2 А) при увеличении температуры равновесие смещается влево, в сторону исходного вещества Б) при увеличении давления равновесие смещается влево, в сторону исходного вещества В) при добавлении Cl2 равновесие смещается влево, в сторону исходного вещества

Ответ

С(N2) = 4.3 моль/л; C (H2) = 7,2 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

N2 +3H2 2NH3
Кр = (3,6)2/2,5*(1,8)3 = 0,89
Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравнения реакции. На образование 2 моль NH3,, расходуется 1 моль азота, а на образование 3,6 моль аммиака потребовалось З,6/2 = 1,8 моль азота . Учитывая равновесную концентрацию азота, находим его первоначальную концентрацию:
Сисх (Н2) = 2,5 + 1,8 = 4,3 моль/л
На образование 2 моль NH3 необходимо израсходовать 3 моль водорода, и для получения 3,6 моль аммиака требуется 3х3,6/2=5,4 моль; Сисх(Н2) = 1,8 + 5,4 = 7,2 моль/л.
Таким образом, реакция начиналась при концентрациях (моль/л): С(N2) = 4.3 моль/л; C (H2) = 7,2 моль/л
Ответ: С(N2) = 4.3 моль/л; C (H2) = 7,2 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Какой объём 0 1 н раствора тиоцианата аммония потребуется на титрование 0, 3002 г

1331 символов

Химия

Решение задач

Вычислить степень набухания если известна масса сухого полимера m0 и набухшего m

281 символов

Химия

Решение задач

Оценить химическую обстановку на территории локомотивного депо и определить глубину распространения АХОВ при аварии на ХОО

1828 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.