Азот содержащийся в 0 8965 г удобрения превращен в аммиак

В ходе анализа идут химические реакции:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Согласно закону эквивалентов
п(1/1 N) = п(1/1 NH3) = n(1/2 H2SO4) – n(1/1 NaOH),
где п(1/1 N) – число молей эквивалентов азота в навеске удобрения, моль;
п(1/1 NH3) – число молей эквивалентов NH3, моль;
n(1/2 H2SO4) – число молей эквивалентов серной кислоты в растворе, поглощающем аммиак, моль;
n(1/1 NaOH) – число молей эквивалентов NaOH, пошедших на титрование избытка серной кислоты, моль.
п(1/1 N) = т(N)/М(1/1 N),
где т(N) – масса азота в навеске удобрения, г;
М(1/1 N) – молярная масса эквивалента азота, равна его молярной массе, так как в молекуле аммиака содержится один атом азота, а в реакции с кислотой молекула аммиака присоединяет один ион Н+: М(1/1 N) = 14,01 г/моль.
n(1/2 H2SO4) = Т(H2SO4)∙V(H2SO4)/М(1/2 H2SO4),
где Т(H2SO4) – титр раствора серной кислоты, 0,009165 г/см3;
V(H2SO4) – объём раствора серной кислоты, взятый для поглощения аммиака, равен 100 см3;
М(1/2 H2SO4) – молярная масса эквивалента раствора серной кислоты, равна 1/2 молярной массу кислоты, так как в ходе реакции два иона Н+ участвуют в образовании ионов аммония: (1,01∙2 + 32,06 + 16,00∙4) : 2 = 49,04 (г/моль).
n(1/1 NaOH) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где C(1/1 NaOH) – молярная масса эквивалента раствора NaOH, равна 0,2400 моль/дм3;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, пошедший на титрование, 30,25 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
т(N)/М(1/1 N)=Т(H2SO4)∙V(H2SO4)/М(1/2 H2SO4) - C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу азота:
т(N) = М(1/1 N)∙[Т(H2SO4)∙V(H2SO4)/М(1/2 H2SO4)-C(1/1NaOH)∙V(NaOH)∙10-3]
т(N) = 14,01∙[0,009165∙100/49,04 – 0,2400∙30,25∙10-3] = 0,1601 (г)
Массовая доля азота в навеске удобрения равна
ω(N) = т(N)∙100/тН,
где т(N) – масса азота в навеске удобрения, 0,1601 г;
тН – масса навески удобрения, 0,8965 г.
ω(N) = 0,1601∙100/0,8965 = 17,86 (%).
Ответ: ω(N) = 17,86 %.