Активность и коэффициент активности. Теория Дебая-Хюккеля. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Активность и коэффициент активности. Теория Дебая-Хюккеля

Активность и коэффициент активности. Теория Дебая-Хюккеля .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Активность и коэффициент активности. Теория Дебая-Хюккеля. Основные допущения. Современные представления о растворах электролитов.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Несмотря на то, что термодинамика не учитывает процессы, происходящие в реальных растворах, например, притяжение и отталкивание ионов, термодинамические закономерности, выведенные для идеальных растворов, можно применить и для реальных растворов, если заменить концентрации активностями.
Активность (a) — такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора.
Активность может быть как меньше, так и больше номинальной концентрации вещества в растворе. Активность чистого растворителя, а также растворителя в не слишком концентрированных растворах принимается равной 1 . За 1 принимается также активность твёрдого вещества, находящегося в осадке, или жидкости, не смешивающейся с данным раствором. В бесконечно разбавленном растворе активность растворённого вещества совпадает с его концентрацией.
Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности. Коэффициент активности — это своеобразный поправочный коэффициент, показывающий, насколько реальность отличается от идеала.
Классическая теория электролитической диссоциации применима только к слабым электролитам

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу